Concetti di massa molare e mole dei composti

La più piccola unità rappresentativa di un composto è la molecola rappresentata da una formula chimica. Le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula chimica, se aggiunte, danno la massa molecolare del composto, misurata in unità di massa atomica. Per esempio, per trovare la massa molecolare del saccarosio o dello zucchero da tavola, la massa atomica di ciascun elemento viene moltiplicata per il numero di atomi dell'elemento corrispondente.

La somma totale corrisponde alla massa molecolare del saccarosio. La massa di tutte le molecole presenti nella mole di un composto chimico è chiamata massa molare, misurata in grammi per mole. La massa molare di un composto è numericamente uguale alla sua massa molecolare Per esempio, il saccarosio, con una massa molecolare di 342, 3 unità di massa atomica, avrà una massa molare di 342, 3 grammi per mole.

Conoscere il numero effettivo di molecole o particelle presenti in una sostanza chimica è fondamentale per comprenderne la composizione, le interazioni e le combinazioni. Tuttavia, in un dato campione di un composto, il conteggio del numero effettivo di molecole con mezzi ordinari non è pratico. Utilizzando la relazione tra massa molare, mole e numero di Avogadro, è possibile calcolare le molecole totali presenti.

Secondo questo concetto, la massa molare di un composto è equivalente ad una mole del composto, costituendo 6, 022 x 10^23 particelle. Pertanto, 342, 3 grammi di saccarosio contengono 6, 022 x 10^23 molecole di saccarosio. Tuttavia, se un campione di saccarosio, per esempio, pesa 150 grammi, il numero di molecole può essere determinato mediante il calcolo utilizzando un metodo di moltiplicazione incrociata.

Il risultato mostra che 150 grammi di saccarosio costituiscono 2, 63 x 10^23 molecole di saccarosio. La percentuale di ogni elemento in un composto può essere espressa utilizzando un valore percentuale in massa. Per il calcolo, la massa dell'elemento in un mole del composto viene divisa per la massa totale di una mole del composto, e convertita in percentuale.

In pratica, per calcolare la percentuale di massa di idrogeno nel saccarosio, viene inclusa nella formula la massa totale degli atomi di idrogeno e la massa totale delle molecole di saccarosio. Il valore calcolato mostra che il saccarosio contiene il 6, 4 percento della massa dell'idrogeno.