Solubilit dei composti ionici

La solubilità di un soluto è la sua massima concentrazione possibile all'equilibrio di solubilità, in una data quantità di solvente. La solubilità è influenzata dalla temperatura e da altre condizioni fisiche. Le sostanze che si dissolvono in acqua sono definite solubili in acqua.

Un semplice composto ionico solubile in acqua, come il cloruro di sodio, si dissolve in acqua scomponendosi in ioni monoatomici. All'interno di questo composto, è più favorevole per le molecole d'acqua e gli ioni interagire in soluzione. Un composto ionico idrosolubile più complesso, come il nitrato di sodio, contiene ioni composti da più atomi legati in modo covalente, o ioni poliatomici.

Quando il nitrato di sodio si dissolve, gli ioni di nitrato poliatomico non si dividono in azoto e ossigeno:gli ioni si disperdono in soluzione come unità intatte. Le sostanze che non si dissolvono in acqua sono insolubili in acqua. Per esempio, il cloruro d'argento è un composto ionico insolubile in acqua.

In questo caso, è più favorevole che gli ioni rimangano nel solido ordinato piuttosto che interagiscano con l'acqua e si disperdano nella soluzione. La solubilità di un composto ionico in acqua dipende dalla coppia i