Reazioni di ossido-riduzione

Alcuni processi fondamentali per la vita, tra cui fotosintesi, combustione e corrosione, rientrano nella classe di reazioni dette reazioni di ossidazione-riduzione, o redox. Le reazioni redox consistono in due processi simultanei:ossidazione e riduzione. Il termine ossidazione significa un aumento del numero di ossidazione, che corrisponde alla perdita di elettroni, mentre il termine riduzione significa una diminuzione del numero di ossidazione, che corrisponde al guadagno di elettroni.

Per ricordare il ruolo degli elettroni, usa l'acronimo OIL RIG:oxidation is losing, reduction is gaining"ossia, l'ossidazione è perdita, la riduzione è guadagno"L'ossidazione e la riduzione sono processi complementari. In una reazione redox tra due reagenti, un reagente perde elettroni e viene ossidato, mentre l'altro reagente guadagna elettroni e viene ridotto. Considerate la reazione di ossidazione-riduzione fra il potassio, un metallo alcalino, e il cloro, un non metallo.

L'atomo di potassio neutro perde un elettrone per diventare uno ione di potassio. Il potassio viene ossidato e la sua carica aumenta da zero nell'atomo neutro ad uno più nel catione. L'atomo di cloro neutro guadagna un elettrone