Applicazioni della legge dei gas ideali: massa molare, densit e volume

Tutti i gas ideali si conformano, nel comportamento, ad una particolare relazione tra pressione, volume, mole e temperatura, come dettata dalla legge dei gas ideali. In questa equazione, R è la costante del gas ideale. Riorganizzare l'equazione consente di calcolare una qualsiasi delle variabili purché le altre tre siano note.

Per esempio, qual è il volume di una mole di un gas ideale in condizioni di temperatura e pressione standard? Abbreviate come STP, queste condizioni sono 0 gradi Celsius o 273 Kelvin e 1 atm. Riorganizzando l'equazione e sostituendo nei valori per n, 1 mole, temperatura, 273 Kelvin, pressione, una atm, e per la costante del gas ideale, 0, 08206 litri-atm per mole-kelvin, una mole di un gas ideale occupa un volume di 22, 4 litri.

Questo è il volume molare a STP, che è anche una buona approssimazione per molti gas comuni. A temperature più alte e pressioni più basse, il gas si espande e il suo volume molare è maggiore di quanto non sia in condizioni standard. A temperature più basse e pressioni più elevate, il volume molare è minore.

Un'altra quantità utile di un gas è la sua densità. Ricordate che il numero di moli, n, è uguale alla massa del gas diviso per la