Postulati di base della teoria molecolare cinetica: dimensione delle particelle, energia e collisione

Mentre le leggi dei gas riassumono le relazioni fra le diverse proprietà dei gas ideali, la teoria molecolare cinetica spiega perché i gas seguono queste leggi. La teoria si basa su alcuni presupposti o postulati. La prima ipotesi è che le particelle di gas siano di dimensioni trascurabili.

Un gas è per lo più uno spazio vuoto composto da piccole particelle che sono separate a distanze ben maggiori delle loro stesse dimensioni. Il loro volume combinato è trascurabile rispetto al volume totale in cui è contenuto il gas. Contrariamente ai solidi e ai liquidi, che sono incomprimibili a causa della loro stretta distanza tra le particelle, i gas sono altamente comprimibili.

Le particelle di gas sono in uno stato di movimento costante lungo linee rette in direzioni casuali. I loro percorsi cambiano solo quando entrano in collisione con altre particelle o con le pareti del loro contenitore. La seconda ipotesi è che le particelle di gas abbiano collisioni perfettamente elastiche.

Queste si scontrano e rimbalzano l'una dall'altra senza attaccarsi. Questo può essere paragonato alla collisione tra le palle da biliardo durante una partita. Quando le particelle di gas entrano in collisione, sca