Gas reali: effetti delle forze intermolecolari e del volume molecolare derivanti dall'equazione di Van der Waals

I gas ideali seguono la relazione PV su nRT è uguale a uno. Ricordate la legge di Boyle, che afferma che quando la quantità e la temperatura di un gas sono mantenute costanti, aumentando la pressione, invariabilmente diminuirà il volume 5 00:00 da un gas risulta dall'impatto di particelle in continuo movimento sulle pareti del suo contenitore. Diminuendo il volume del contenitore, mantenendo costanti il numero di mole e la temperatura, le particelle di gas si avvicinano, riducendo la loro distanza fra le particelle.

In questo volume più piccolo, la densità del gas e la frequenza di collisione. La frequenza delle collisioni fra le pareti delle molecole.aumenta. Pertanto, la pressione esercitata dal gas aumenta.

La relazione inversa fra pressione e volume è data dalla legge di Boyle. L'aggiunta di più moli di gas al contenitore, a temperatura costante, aumenta la densità del gas e, quindi, la frequenza di collisione. Per mantenere la pressione iniziale, il volume deve espandersi.

Questa relazione diretta fra volume e mole è data dalla legge di Avogadro. Ora, consideriamo che il numero di mole viene mantenuto costante e la temperatura viene aumentata. Poiché l'energia cinetica media d