Spettri di emissione

Quando un atomo assorbe energia, gli elettroni si eccitano e si spostano a un livello di energia superiore. Quando gli elettroni si rilassano fino a uno stato di energia inferiore o allo stato fondamentale, l'energia in eccesso viene rilasciata come un fotone. La lunghezza d'onda della luce assorbita ed emessa dipende dalla differenza tra i livelli di energia alta e bassa.

La luce emessa ad alta energia è il risultato di elettroni che si rilassano da un livello di energia più elevato, e la luce emessa a bassa energia è il risultato di elettroni che si rilassano da un livello di energia più basso. Uno spettro di emissione è una misura della radiazione emessa in una gamma di lunghezze d'onda. Con le specie elementari pure, il comportamento di emissione appare come linee di lunghezze d'onda specifiche piuttosto che come un ampio spettro.

Questo è lo spettro di emissione dell'idrogeno. L'insieme di linee spettrali nella regione della luce visibile è noto come serie di Balmer. Esso si verifica quando gli elettroni passano da un livello di energia superiore a n 3 fino a n 2.

Lo spettro della luce visibile appare come linee spettrali a 410, 434, 486 e 656 nm, che corrispondono alle transi