Numeri quantistici

Ogni elettrone è descritto da quattro numeri quantici, tre dei quali hanno valori correlati. Questi tre numeri quantici definiscono dove è più probabile che si trovi l'elettrone nello spazio. Il numero quantico principale, n, indica il livello di energia a cui appartiene un elettrone.

n può avere valori interi di uno, due, tre e così via. Maggiore è il valore di n, e più l'elettrone è lontano dal nucleo. Il momento angolare, o azimutale, numero quantico, l, descrive la forma dell'orbitale che occupa l'elettrone, la quale è correlata al momento angolare dell'elettrone.

l può avere valori interi da 0 a n:1 per ogni valore di n. Quando n è uno, l è zero. Quando n è due, l ha due possibili valori:zero e uno.

Quando n è tre, l può essere zero, uno o due. Il numero di possibili valori l indica il numero di gruppi di orbitali di forma diversa, o subshell, all'ennesimo livello di energia. Le subshell sono designate da lettere associate ai valori di l.

Zero, uno, due e tre corrispondono rispettivamente agli orbitali s, p, d e f. Questi saranno discussi nella prossima lezione. Il numero quantico magnetico, m_l, descrive l'orientamento nello spazio dell'orbitale che l'elettrone occupa, che è