Il principio di esclusione di Pauli

Gli orbitali atomici sono le regioni in cui è più probabile che si trovino gli elettroni di un atomo. Ma quanti elettroni può contenere ogni orbitale? Il principio di esclusione di Pauli risponde a questa domanda, poichè iindica che non esistono due elettroni in un atomo aventi lo stesso insieme di quattro numeri quantici.

Ogni orbitale corrisponde ad un principale fisso momento angolare, o azimutale, ed a valori numerici quantistici magnetici. Per esempio, un elettrone nell'orbitale 1s ha sempre un numero quantico principale di uno e numeri quantici azimutali e magnetici pari a zero. Di conseguenza, gli elettroni devono avere diversi valori del numero quantico di spin, o spin, per risiedere nello stesso orbitale atomico.

Ricordate che il numero quantico di spin ha solo due possibili valori:1/2 e 1/2. Pertanto, solo due elettroni possono occupare lo stesso orbitale. Dunque, ogni subshell s, che ha un orbitale, può ospitare solo due elettroni, e ogni subshell p, che ha tre orbitali, può contenere sei elettroni.

Ciascuno dei subshell d ed f ha una capacità massima di dieci e quattordici elettroni, rispettivamente. La distribuzione degli elettroni tra gli orbitali atomici di un atomo