Configurazione elettronica di atomi multielettronici

Il principio di esclusione di Pauli, la regola di Hund della massima molteplicità e il principio aufbau possono essere estesi per prevedere la configurazione degli elettroni di un qualsiasi elemento. Si consideri di scrivere la configurazione elettronica per il sodio. La distribuzione degli elettroni del core nel sodio è esattamente quella dell'elemento precedente, il neon.

Il singolo elettrone di valenza occupa l'orbitale 3s. Il neon appartiene alla diciottesima colonna della tavola periodica, i gas nobili. Le configurazioni elettroniche di questi elementi facilitano la rappresentazione schematica della configurazione degli elettroni per altri elementi.

Per ogni elemento, la configurazione degli elettroni del nucleo è la stessa di quella del gas nobile che lo precede nella tavola periodica. La configurazione degli elettroni del sodio, per esempio, può essere scritta come il core del neon, 3s1. La configurazione centrale degli elettroni del potassio è 1s22s22p63s23p6, lasciando un elettrone di valenza.

Quindi, il diciannovesimo elettrone entra nel subshell 3d? Ricordate che il subshell 4s ha una notevole capacità di penetrazione, che spesso porta ad avere un'energia inferiore rispe