Question 1

Quali orbitali utilizza il fosforo per formare cinque legami in PCl5?

Accepted Answer

Il pentacloruro di fosforo ha una forma bipiramidale trigonale con cinque legami P–Cl. Il fosforo utilizza il suo orbitale 3s, tre orbitali 3p e un orbitale 3d per formare cinque orbitali ibridi sp3d. Questi cinque orbitali ibridi sp3d sono direttamente coinvolti nel legame con i cinque atomi di cloro.

Question 2

Come spiega l'ibridazione sp3d2 la struttura ottaedrica di SF6?

Accepted Answer

L'esafluoruro di zolfo mostra un'ibridazione sp3d2, formando sei orbitali ibridi equivalenti disposti in una geometria ottaedrica. L'atomo di zolfo combina il suo orbitale 3s, tre orbitali 3p e due orbitali 3d per creare sei orbitali ibridi sp3d2. Ogni orbitale ibrido forma un legame zolfo-fluoro diretto verso un angolo dell'ottaedro.

Question 3

Perché i legami pi non possono ruotare attorno all'asse internucleare?

Accepted Answer

I legami pi si formano dalla sovrapposizione laterale di due orbitali p, creando densità elettronica su lati opposti dell'asse internuclea. Questa disposizione perpendicolare impedisce la rotazione attorno all'asse del legame. I legami pi si formano solo nei doppi e tripli legami quando un legame sigma esiste già tra due atomi.

Question 4

Qual è la composizione del legame del doppio legame nell'etene?

Accepted Answer

L'etene contiene atomi di carbonio ibridi sp2 che formano un legame sigma carbonio-carbonio attraverso la sovrapposizione di orbitali ibridi sp2. Gli orbitali 2p non ibridi su ogni carbonio si sovrappongono lateralmente per produrre un legame pi. Pertanto, il doppio legame dell'etene consiste in un sigma e legame pi.

Question 5

Come l'ibridazione sp produce la geometria lineare dell'etino?

Accepted Answer

In etino, entrambi gli atomi di carbonio subiscono un'ibridazione sp, producendo due orbitali sp e lasciando due orbitali 2p non ibridizzati. Un orbitale sp forma un legame sigma carbonio-carbonio, mentre l'altro forma un legame sigma carbonio-idrogeno. I due orbitali 2p perpendicolari si sovrappongono lateralmente per formare due legami pi, creando un legame triplo.

Question 6

Quali atomi possono mostrare l'ibridazione sp3d e sp3d2?

Accepted Answer

Solo gli atomi con orbitali d nei loro sottogusci di valenza possono mostrare ibridazione sp3d e sp3d2. Questo esclude gli atomi nei primi e secondi periodi. Esempi includono il fosforo in PCl6−, lo iodio negli interalogeni come IF5, e lo xeno in XeF4, tutti i quali hanno orbitali d accessibili per il legame.

Question 7

Quanti legami sigma e pi si formano nell'etinino?

Accepted Answer

Etini contiene un legame sigma tra i due atomi di carbonio e un legame sigma tra ogni carbonio e atomo di idrogeno, per un totale di tre legami sigma. Inoltre, due legami pi si formano dalla sovrapposizione laterale degli orbitali 2p non ibridati. Il triplo legame consiste di un legame sigma e due legami pi tra i carboni.

Ibridazione degli orbitali atomici II

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