Confronto molecolare di gas, liquidi e solidi

Tutta la materia è composta da un numero alquanto elevato di molecole, che si muovono con movimento casuale e costante. Persino nel ghiaccio e nei metalli, gli atomi si muovono ancora. Esistono tre diversi stati della materia:solidi, liquidi e gas.

In tutti questi stati, molecole, atomi o ioni sono in movimento con una determinata quantità di energia cinetica, che determina lo stato della materia. Allo stato gassoso, le molecole hanno un'elevata energia cinetica. Le molecole ad alta energia si muovono rapidamente l'una accanto all'altra, e sono ampiamente separate, rendendo più difficile per loro intersecarsi frequentemente.

Ne consegue che le forze attrattive nei gas sono deboli. Con questa trascurabile forza di attrazione, i gas non hanno né volume, né forma definita, e si espandono liberamente per riempire l'intero volume del loro contenitore. Con molto spazio intorno alle molecole, i gas hanno densità basse, che li rendono facili da comprimere.

Quando i gas vengono compressi o raffreddati, la loro energia cinetica si riduce, e pertanto le molecole rallentano. Le molecole si muovono l'una accanto all'altra più spesso, e si avvicinano. Ciò aumenta la quantità di forze intermoleco