Tensione superficiale, azione capillare e viscosit

Vi siete mai chiesti perché uno yen, se posto con cura sull'acqua, galleggia? La maggior parte delle proprietà dei liquidi sono dettate da forze intermolecolari. Le forze attrattive fra molecole simili in una sostanza sono dette anche forze coesive.

In acqua, le forze coesive attraggono le molecole interne allo stesso modo in tutte le direzioni, risultando in una forza netta pari a zero, in media, mentre le molecole di superficie subiscono solo una trazione verso il basso, che fa sì che le molecole si avvicinino strettamente. Le molecole interne sono più stabili dal punto di vista energetico di quelle di superficie, perché sperimentano una maggior coesione, che abbassa la loro energia potenziale. I fluidi, dunque, cercano di ridurre la loro energia potenziale minimizzando la superficie, creando una superficie in tensione che si comporta come una membrana elastica.

L'energia per aumentare la superficie di un liquido di una quantità unitaria è detta tensione superficiale, che viene spesso misurata in joule per metro quadrato. Le forze adesive, al contrario, esistono fra molecole dissimili, come l'acqua e il vetro. Dopo aver posizionato uno stretto tubo capillare in acqua, le molecole