Transizioni di fase: Vaporizzazione e Condensazione

In un liquido, quando i moti termici delle molecole superano le forze intermolecolari che le tengono insieme, le molecole si liberano ed entrano nello stato gassoso. Questa transizione da liquido a gas è nota come vaporizzazione, e può avvenire in due condizioni:non ebollizione o ebollizione. In condizioni di non ebollizione, la vaporizzazione avviene solo in superficie e al di sotto del punto di ebollizione del liquido.

Questa si chiama evaporazione superficiale e si verifica senza la formazione di bolle di vapore nel liquido sfuso. Al contrario, se la vaporizzazione avviene al punto di ebollizione del liquido, si formano bolle di vapore nel liquido sfuso, e il processo è chiamato ebollizione. L'ebollizione non è un fenomeno superficiale, e si verifica in tutti i punti all'interno del liquido.

La vaporizzazione è un processo endotermico dipendente dalla temperatura:maggiore è il calore fornito, maggiore è la velocità di vaporizzazione. La quantità di energia richiesta per vaporizzare una mole di un liquido è detta calore molare di vaporizzazione o entalpia molare di vaporizzazione. Poiché la vaporizzazione è un processo endotermico, il suo valore di entalpia è sempre positivo.

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