Pressione del vapore

In un sistema chiuso, all'equilibrio vapore-liquido, condensazione e vaporizzazione avvengono alla stessa velocità, senza variazione netta delle masse nelle due fasi. La pressione parziale esercitata dalla fase gassosa in equilibrio dinamico con il proprio liquido è chiamata tensione di vapore. Più molecole ci sono nella fase vapore, maggiore sarà la tensione di vapore.

Pertanto, la pressione del vapore è un riflesso della tendenza delle molecole liquide a sfuggire alla fase vapore a una data temperatura. È una quantità misurabile, governata da forze intermolecolari. La volatilità descrive qualitativamente questa tendenza, sulla base delle pressioni di vapore dei liquidi mantenuti nelle stesse condizioni.

Per esempio, confrontate l'esano e l'acqua alla stessa temperatura. Poiché l'esano mostra deboli forze di dispersione e l'acqua mostra forti legami idrogeno, l'esano vaporizza più facilmente dell'acqua. In un sistema chiuso in equilibrio, l'esano ha una pressione di vapore più alta dell'acqua:l'esano è volatile, mentre l'acqua non è volatile.

La distribuzione delle energie termiche nella fase liquida è funzione della temperatura. Il riscaldamento di un liquido ne aumenta la temper