Entalpia della soluzione

La dissoluzione di un soluto in una soluzione è un processo esotermico o endotermico. Quando l'idrossido di sodio si dissolve in acqua, il calore viene trasferito dalla soluzione all'acqua circostante, provocando un aumento della temperatura dell'acqua. Questo è un processo esotermico.

Nei processi endotermici, come la dissoluzione del cloruro di ammonio in acqua, il calore viene assorbito dalla soluzione provocando un abbassamento della temperatura dell'acqua. A pressione costante, il calore rilasciato o assorbito è detto variazione di entalpia. La formazione della soluzione ha tre fasi, ciascuna associata ad una corrispondente variazione di entalpia.

Il primo passo è la separazione delle particelle di soluto. Ciò richiede un input di energia per superare le forze attrattive fra le particelle di soluto. Il secondo passo è la separazione delle particelle di solvente.

Anche questo è e un passaggio endotermico poiché è necessaria l'energia per interrompere le forze di attrazione fra le particelle di solvente. La fase tre si verifica quando le particelle di soluto e solvente si mescolano. Questo passaggio è esotermico perché le interazioni attraenti fra particelle di soluto e particel