Proprietà fisiche che influenzano la solubilità

La solubilità di un soluto è la quantità massima di soluto che si dissolverà in una data quantità di solvente ad una temperatura specifica. Ciò significa che, per definizione, la temperatura influenza la solubilità della maggior parte delle sostanze. Per la maggior parte dei soluti solidi, la loro solubilità in acqua aumenta all'aumentare della temperatura della soluzione, sebbene vi siano eccezioni, come il solfato di cesio.

Al variare della temperatura, la solubilità di diverse sostanze aumenta a velocità differenti. Per esempio, la solubilità del nitrato di potassio aumenta bruscamente con la temperatura, mentre quella del cloruro di potassio cambia molto poco. Quando una soluzione contenente una miscela di nitrato di potassio e cloruro di potassio è riscaldata e quindi raffreddata lentamente fino a dieci gradi, il precipitato cristallino conterrà più nitrato di potassio poiché è meno solubile a basse temperature.

Questa tecnica di separazione è nota come cristallizzazione frazionata. A differenza dei soluti solidi, la solubilità dei gas nell'acqua diminuisce con l'aumentare della temperatura. Se un bicchiere di soda fredda viene riscaldato a temperatura ambiente, la soda si app