Soluzioni ideali

In una soluzione, ci sono tre principali forze intermolecolari attrattive:attrazioni fra le molecole di solvente, attrazioni fra le molecole di soluto, e attrazioni fra le molecole di soluto e solvente. Se la forza di ciascuno dei tre tipi di interazioni è simile in grandezza, la soluzione è chiamata soluzione ideale. Una soluzione ideale obbedisce alla legge di Raoult a tutte le concentrazioni.

Per una soluzione ideale con due componenti volatili, come il toluene e il benzene, la tensione di vapore parziale di ciascun componente sarà data dalla legge di Raoult come prodotto della tensione di vapore del componente puro e della sua frazione molare. In una data soluzione, la frazione molare per il toluene è 0, 4 e la frazione molare per il benzene è 0, 6. Poiché le pressioni di vapore del toluene puro e del benzene puro sono rispettivamente di 22 e 75 torr, le pressioni parziali del toluene e del benzene in questa soluzione saranno rispettivamente di 8, 8 e 45 torr.

La tensione di vapore totale è la somma delle pressioni parziali di ciascun componente, ed è pari a 54 torr. Per una soluzione così ideale, un grafico della pressione del vapore contro la frazione molare produce una linea r