Elettroliti: fattore di van't Hoff

Le proprietà colligative di una soluzione dipendono dal numero effettivo di particelle di soluto disciolte. Per un non elettrolita, ogni molecola di soluto che si dissolve produce una molecola di soluto disciolta. Tuttavia, gli elettroliti ionici, come il cloruro di sodio, si dissociano in ioni quando disciolti, mentre il gas di ammoniaca, un elettrolita covalente, reagisce con l'acqua per rilasciare ioni di ammonio e idrossido nella soluzione.

Quindi, per gli elettroliti, ogni molecola di soluto che si dissolve produce più di una particella di soluto disciolta. Pertanto, una soluzione 1 molare di un non elettrolita come il destrosio, avrà 1 mole di molecole di destrosio in una soluzione da 1 litro, mentre una soluzione 1 molare di un elettrolita come il cloruro di potassio si dissocerà in quasi 1 mole di ioni di potassio e 1 mole di ioni cloruro, per un totale di 2 moli di ioni in una soluzione da 1 litro. Con il doppio del numero di particelle di soluto, la pressione osmotica di una soluzione di cloruro di potassio 1 molare sarà il doppio di quella di una soluzione di destrosio 1 molare.

Il rapporto fra le moli di particelle che un soluto dissolvente forma nella soluzione e le mo