Emivita di una reazione

Durante una reazione chimica, la concentrazione del reagente diminuisce nel tempo. Il tempo necessario per ridurlo alla metà della sua quantità iniziale è chiamato emi-vita della reazione, abbreviato in t1/2. Considerate il refrigerante triclorofluorometano, che impoverisce lo strato di ozono.

Il suo tempo di residenza atmosferica è di 45 anni ed è vietato in molti Paesi. Ma quanto tempo ci vuole perché la concentrazione scenda al 50 percento? Per stimare la concentrazione di un reagente dopo un tempo trascorso, è possibile utilizzare l'emi-vita.

L'emi-vita differisce per ogni tipo di reazione. A seconda dell'ordine di reazione, è possibile derivare un'espressione generale dell'emi-vita dalle leggi di velocità integrate. Considerate la legge del tasso integrato di ordine zero.

A t1/2, la concentrazione del reagente è la metà della sua concentrazione iniziale In sostituzione di questi parametri, viene formulata un'espressione per l'emi-vita. La formula mostra che l'emi-vita di una reazione di ordine zero dipende da ed è direttamente proporzionale alla concentrazione iniziale del reagente. Man mano che la concentrazione dei reagenti diminuisce, l'emi-vita continua a diminuire.

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