Grafici di Arrhenius

La velocità di una reazione chimica è altamente sensibile ai cambiamenti della temperatura. Questa dipendenza dalla temperatura, viene spiegata matematicamente utilizzando l'equazione di Arrhenius, che esprime la relazione fra la costante della velocità, la temperatura assoluta, il fattore di frequenza e l'energia di attivazione. L'energia di attivazione e il fattore di frequenza possono anche essere determinati graficamente, convertendo l'equazione di Arrhenius in una forma non esponenziale.

Utilizzando i logaritmi naturali su ambo i lati, viene generata un'equazione per una funzione lineare. Il valore della pendenza corrisponde al valore negativo dell'energia di attivazione sulla costante del gas, e l'intercetta sull'asse delle y corrisponde al log naturale del fattore di frequenza. Questa equazione può essere usata per generare un grafico chiamato diagramma di Arrhenius, in cui il log naturale della costante di velocità è indicato come una funzione dell'inverso della temperatura in kelvin.

I dati cinetici degli esperimenti e delle reazioni possono essere illustrati e analizzati usando questo diagramma di Arrhenius. In questo esempio, il grafico mostra una linea retta. Il valore