Catalisi

Lo studio dei meccanismi di reazione e della cinetica aiuta i ricercatori a ottimizzare la velocità di una reazione. Un incremento della temperatura o della concentrazione accelera la velocità, ma può anche portare alla decomposizione o prodotti secondari, se aumentata troppo. In alternativa, è possibile aggiungere alla miscela di reazione una sostanza chimica che accelera la velocità di reazione, senza essere alterata o consumata in modo permanente.

Queste sostanze sono dette catalizzatori"i quali influenzano la costante di velocità, modificando l'energia di attivazione. Ricordate che maggiore è l'energia di attivazione, più lenta è la velocità di reazione. Pertanto, molte reazioni chimiche, come la decomposizione del perossido di idrogeno acquoso, progrediscono lentamente.

L'aggiunta di un catalizzatore abbassa l'energia di attivazione fornendo un meccanismo di reazione alternativo, senza influenzare gli stati energetici dei reagenti e dei prodotti. Esistono due tipi di catalizzatori omogeneo ed eterogeneo. Un catalizzatore omogeneo esiste nella stessa fase dei reagenti.

Per esempio, il bromuro di sodio è aggiunto al perossido di idrogeno acquoso per accelerarne la decomposizione