La costante di equilibrio

La legge dell'azione di massa introduce la costante di equilibrio per mettere in relazione le concentrazioni di equilibrio dei reagenti e dei prodotti. Per un'equazione chimica bilanciata in cui A e B sono reagenti, C e D sono prodotti e a, b, c e d minuscole sono i loro rispettivi coefficienti stechiometrici, l'espressione della costante di equilibrio è data dalle concentrazioni molari dei prodotti, diviso le concentrazioni molari dei reagenti, tutto elevato ai loro coefficienti stechiometrici. La costante di equilibrio è spesso espressa con il simbolo K o Kc, dove il pedice c indica la costante di equilibrio rispetto alla concentrazione molare.

Essendo un rapporto di concentrazioni molari, la costante di equilibrio è senza unità. Una grande costante di equilibrio alquanto maggiore di 1 significa che il numeratore, cioè la concentrazione dei prodotti, è maggiore del denominatore, la concentrazione dei reagenti. Ciò indica che l'equilibrio è verso i prodotti e favorisce la reazione in avanti.

Al contrario, una piccola costante di equilibrio alquanto inferiore a 1 significa che il denominatore è maggiore del numeratore. Questo significa che l'equilibrio è verso i reagenti e favorisc