Equilibri omogenei per reazioni gassose

Per le reazioni chimiche, in cui i reagenti e i prodotti sono tutti gas, la costante di equilibrio può essere calcolata anche utilizzando le singole pressioni parziali anziché le loro concentrazioni molari. Pertanto, quando i gas A e B si convertono in gas C e D in una reazione reversibile, l'espressione di equilibrio può essere, invece, scritta come la pressione parziale di ciascun gas, elevata ai loro coefficienti stechiometrici. La costante di equilibrio è designata come Kp, dove il pedice p indica la pressione.

Per una data reazione gassosa, Kp non è necessariamente uguale a Kc, perché la pressione parziale di un gas e la sua concentrazione molare sono valori separati. Tuttavia, è possibile derivare una relazione fra le due costanti utilizzando l'equazione del gas ideale e la definizione di molarità. Per derivare questa relazione, occorre considerare le espressioni di equilibrio per Kc e Kp per la data reazione chimica.

L'equazione dei gas ideali mette in relazione la pressione di un gas con il suo numero di moli e il suo volume, ad una data temperatura. La sostituzione del rapporto fra moli e volume per molarità nell'equazione dei gas ideali consente di esprimere la pressione