Quoziente di reazione

L'espressione della costante di equilibrio è scritta come le concentrazioni molari dei prodotti, C e D, sui reagenti, A e B, in equilibrio, ciascuno elevato ai rispettivi coefficienti stechiometrici. Quando è risolta, l'espressione è uguale alla costante di equilibrio, Kc.Un'espressione nella stessa forma può anche essere scritta per i reagenti ed i prodotti a qualsiasi concentrazione, e la quantità calcolata è nota come quoziente di reazione, Qc.Come Qc, l'espressione Qp può essere scritta per le reazioni gassose, utilizzando le pressioni parziali. Mentre K rimane costante ad una temperatura specifica indipendentemente dalla concentrazione, il valore di Q cambia mentre la reazione procede verso i prodotti o i reagenti.

Il quoziente di reazione può essere utilizzato per determinare la direzione in cui procederà una reazione per raggiungere l'equilibrio. All'inizio di una data reazione, se la concentrazione dei prodotti è zero, il quoziente di reazione sarà zero. Ogni volta che la concentrazione dei reagenti nel denominatore è elevata, laddove Q sia minore di K, la reazione si sposterà a destra per sintetizzare più prodotti, fino a quando il sistema non raggiunge l'equilibrio.

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