Question 1

Cosa accade a un sistema in equilibrio quando si aggiunge più reattante?

Accepted Answer

Aggiungere un reagente diminuisce la quoziente di reazione (Q), causando lo spostamento dell'equilibrio verso i prodotti. Questo spostamento consuma il reagente aggiunto e ristabilisce l'equilibrio. Il sistema minimizza lo stress consumando le molecole extra del reagente per ripristinare l'equilibrio tra i tassi di reazione diretta e inversa.

Question 2

Come rimuovere un prodotto influisce su un sistema in equilibrio?

Accepted Answer

La rimozione del prodotto diminuisce il quoziente di reazione, innescando uno spostamento in avanti dell'equilibrio. Il sistema risponde spostandosi verso i prodotti per sostituire le molecole rimosse e ripristinare l'equilibrio. Questo spostamento consuma i reagenti e produce più prodotto fino a quando non viene ristabilitato l'equilibrio tra i tassi di reazione.

Question 3

Che cos'è il principio di Le Châtelier e come spiega i cambiamenti di concentrazione?

Accepted Answer

Il principio di Le Châtelier afferma che quando un sistema in equilibrio viene stressato da un cambiamento di concentrazione, il sistema si sposta per minimizzare quello stress e ripristinare l'equilibrio. La posizione di equilibrio si sposta nella direzione che contrasta lo stress, sia che vengano aggiunti o rimossi reagenti o prodotti, senza modificare il valore della costante di equilibrio.

Question 4

Perché l'aggiunta di prodotto a una miscela in equilibrio causa uno spostamento verso sinistra?

Accepted Answer

Aggiungere prodotto aumenta il quoziente di reazione (Q) sopra la costante di equilibrio (K), rendendo Q maggiore di K. Il sistema risponde spostandosi a sinistra verso i reagenti per consumare il prodotto in eccesso e ristabilire l'equilibrio. Questo spostamento verso sinistra riduce la concentrazione del prodotto riportandola al suo valore di equilibrio.

Question 5

La costante di equilibrio cambia quando si altera la concentrazione di reagenti o prodotti?

Accepted Answer

No, la costante di equilibrio rimane invariata quando le concentrazioni vengono alterate. Anche se la posizione di equilibrio si sposta verso una nuova composizione, il valore di K rimane lo stesso. Le variazioni di concentrazione spostano l'equilibrio senza influenzare la relazione fondamentale definita dall'espressione della costante di equilibrio.

Question 6

Come puoi prevedere in quale direzione si sposterà un equilibrio utilizzando il quoziente di reazione?

Accepted Answer

Confronta il quoziente di reazione (Q) con la costante di equilibrio (K). Se Q è minore di K, l'equilibrio si sposta a destra verso i prodotti. Se Q è maggiore di K, l'equilibrio si sposta a sinistra verso i reagenti. Questo confronto permette di prevedere la direzione dello spostamento prima che il sistema raggiunga l'equilibrio.

Question 7

Qual è la differenza tra uno stress su un sistema in equilibrio e la risposta del sistema?

Accepted Answer

Uno stress è il cambiamento applicato al sistema, come l'aggiunta o la rimozione di un reagente o di un prodotto. La risposta è lo spostamento dell'equilibrio che si verifica successivamente per contrastare quello stress. Lo spostamento del sistema continua fino a quando i tassi di reazione diretta e inversa sono nuovamente uguali, ripristinando equilibrio dinamico.

Principio di Le Chatelier: cambiare la concentrazione

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