Acidi e basi di Bronsted-Lowry

Un acido di Arrhenius è una sostanza che produce uno ione idrogeno quando disciolto in acqua, e una base di Arrhenius è una sostanza che produce uno OH, o ione idrossido. L'acido cloridrico è un acido di Arrhenius, poiché si dissocia in uno ione idrogeno e uno ione cloruro quando viene disciolto in acqua. L'idrossido di sodio è una base di Arrhenius, poiché si dissocia in uno ione sodio e uno ione idrossido quando viene disciolto in acqua.

Tuttavia, questa definizione non può essere usata per descrivere acidi e basi che non si trovano in una soluzione acquosa o basi che non contengono ioni idrossido. Una definizione più vasta di Brønsted e Lowry definisce un acido come uno ione idrogeno o donatore di protoni, mentre una base è un accettore di protoni. Quando l'acido cloridrico viene disciolto in acqua, agisce come un acido donando un protone all'acqua, producendo uno ione idronio e uno ione cloruro.

Quando l'ammoniaca viene disciolta in acqua, agisce come base e accetta un protone dall'acqua, producendo uno ione ammonio e uno ione idrossido. Un acido di Brønsted-Lowry reagirà sempre con una base di Brønsted-Lowry, e viceversa. Quando un acido, per esempio l'acido acetico, dona il s