Forze acido/base e costanti di dissociazione

Gli acidi e le basi possono essere classificati in base al fatto che siano un acido forte, una base forte, un acido debole, o una base debole. Ci sono pochissimi acidi e basi forti, pertanto la maggior parte degli acidi e delle basi sono deboli. Un acido forte, come l'acido cloridrico, si dissocia completamente in ioni idrogeno e ioni cloruro quando disciolto in acqua.

Una base forte, come l'idrossido di sodio, si dissocia completamente in ioni sodio e ioni idrossido. Gli acidi e le basi deboli si dissociano parzialmente e sono presenti sia in forma ionizzata, che non ionizzata. Per esempio, sia l'acido acetico che la sua base coniugata debole, l'acetato, si trovano in una soluzione acquosa.

Il grado di dissociazione di un acido o di una base debole può essere misurato usando la sua costante di equilibrio. La costante di equilibrio per gli acidi deboli ha un nome speciale:la costante di dissociazione acida, o Ka.Per un generico HA acido debole, Ka a una data temperatura può essere calcolato da un'equazione di equilibrio:dividendo la concentrazione di prodotti, ione A e ione idronio, per la concentrazione di reagenti, HA e acqua. Poiché l'acqua è liquida e la sua concentrazione rima