Soluzioni a base debole

Una base debole, come l'ammoniaca, è una base di Brønsted che accetta un protone dall'acqua per produrre lo ione idrossido. Le basi deboli reagiscono parzialmente con l'acqua secondo la loro costante di dissociazione delle basi, Kb, che per l'ammoniaca è 1, 76 10⁻⁵. Il valore della Kb per l'ammoniaca può essere espresso come la concentrazione di ioni ammonio moltiplicata per la concentrazione di ioni idrossido divisa per la concentrazione di ammoniaca in equilibrio.

Kb può essere utilizzata per determinare la concentrazione di ioni idrossido in una soluzione di una base debole e, di conseguenza, il pOH e il pH della soluzione. La concentrazione di ioni idrossido e il pH di 0, 23 M della soluzione di ammoniaca possono essere determinati usando la sua costante di dissociazione delle basi e preparando una tabella ICE, contenente i valori iniziali e di equilibrio di ammoniaca, ioni ammonio e ioni idrossido. Sostituendo le concentrazioni di equilibrio nell'espressione per la Kb, Kb è uguale a x volte x diviso per 0, 23 meno x.

Poiché le basi deboli mostrano una dissociazione parziale, 0, 23 meno x può essere considerato approssimativamente 0, 23. Quando l'equazione è risolta, x è uguale