Miscele di acidi

In una miscela di un acido forte e di un acido debole, l'acido forte si dissocia completamente e aumenta significativamente la concentrazione di ioni idronio, mentre l'acido debole si dissocia solo parzialmente. Allo stesso modo, in una miscela di due acidi deboli, l'acido che è relativamente più forte produce più ioni idronio rispetto all'acido più debole. In entrambi i casi, la dissociazione dell'acido più debole, viene sospesa quando è in presenza di un acido più forte.

Il principio di Le Châtelier spiega che, la formazione di ioni idronio da parte dell'acido più forte sposta l'equilibrio verso i reagenti, riducendo così la dissociazione dell'acido debole. Pertanto, il pH di una miscela di acidi è determinato prevalentemente dalla concentrazione dell'acido più forte. Per esempio, in una miscela che contiene acido cloridrico 0, 15 molare e acido cianidrico 0, 30 molare, l'acido cloridrico un acido forte produce una concentrazione di ioni idronio 0, 15 molare.

Al contrario, l'acido cianidrico un acido debole si dissocia solo parzialmente. La concentrazione di ioni idronio prodotti dall'acido cianidrico può essere calcolata dalla sua costante di dissociazione acida, Ka, e da una ta