Acidi e basi di Lewis

Il modello di Brønsted-Lowry definisce gli acidi e le basi in termini di protoni, dove gli acidi sono donatori di protoni, e le basi sono accettori di protoni. D'altro canto, il modello di Lewis definisce acidi e basi in termini di coppie di elettroni, dove gli acidi di Lewis sono accettori di coppie di elettroni, e le basi di Lewis sono donatrici di coppie di elettroni. In un acido di Brønsted, come l'acido acetico, l'idrogeno può anche agire come un acido di Lewis perché ha un orbitale libero per accettare gli elettroni donati da una base, come l'acqua, che agisce come una base di Lewis.

Il vantaggio del modello di Lewis è che consente agli scienziati di classificare un numero maggiore di composti come acidi compresi quelli che non hanno protoni ionizzabili. Per esempio, il trifluoruro di boro non può essere classificato come acido dal modello Brønsted-Lowry perché non contiene idrogeno. Tuttavia, il trifluoruro di boro possiede un ottetto incompleto con un orbitale vuoto, che può accettare una coppia di elettroni da una base di Lewis, come l'ammoniaca, e, quindi, può agire come un acido di Lewis.

Il prodotto risultante formato da tali reazioni acido-base di Lewis è detto addotto