Titolazione di un acido poliprotico

Un acido poliprotico contiene più protoni ionizzabili, e ciascuno si dissocia in una fase distinta. La perdita di ciascun protone oossiede un valore di Ka diverso, e ogni successiva costante di dissociazione acida è più debole della precedente. Per esempio, l'acido solforoso ha due protoni ionizzabili.

Ka1 per la dissociazione del primo protone è 1, 6 10⁻², mentre Ka2 per la dissociazione del secondo protone è 6, 4 10⁻⁸. Se l'acido solforoso è titolato con una base forte, come l'idrossido di sodio, il primo protone ionizzabile è inizialmente rimosso, generando ioni di idrogeno solforato. Questa parte della curva di titolazione è simile a quella di un acido monoprotico debole e di una base forte.

Tale curva possiede un punto di equivalenza e il pH della soluzione nel punto di mezza equivalenza è uguale a pKa1. Man mano che viene aggiunta più base, questa neutralizza il secondo protone ionizzabile. Poiché la concentrazione di ione idrogeno solforato è uguale all'acido solforoso iniziale, è necessaria la stessa quantità di base per neutralizzarlo.

Pertanto, due moli di una base sono necessarie per neutralizzare completamente una mole di un acido diprotico. La curva di titolazione per