Seconda Legge della Termodinamica

Secondo la prima legge della termodinamica, il cambiamento di energia in un sistema è uguale e contrario al cambiamento di energia dell'ambiente circostante. Quando un cubetto di ghiaccio, viene aggiunto ad una tazza di tè caldo, il ghiaccio si scioglie, mentre il tè si raffredda. Il calore guadagnato dal cubetto di ghiaccio è uguale al calore perso dal tè.

L'energia è conservata indipendentemente dalla direzione del trasferimento di calore. Tuttavia, aggiungere un cubetto di ghiaccio non renderebbe mai il tè più caldo, perché la quantità di calore trasferita non determina in che direzione fluisce il calore. Il cambiamento associato nell'entropia deve essere considerato per spiegare la direzione del trasferimento di calore e altre reazioni spontanee.

La seconda legge della termodinamica afferma che l'entropia dell'universo, che è l'entropia totale, sia del sistema che dell'ambiente circostante, aumenta per tutti i processi spontanei. Ciò significa che il ΔS dell'universo, la differenza fra l'entropia degli stati iniziale e finale dell'universo, deve essere maggiore di zero. Poiché l'entropia è una misura della dispersione di energia, un processo in cui l'energia dell'universo è più