Elettrolisi

Le reazioni redox spontanee nelle celle voltaiche convertono l'energia chimica in energia elettrica. In alternativa, l'energia elettrica esterna conduce le reazioni redox non spontanee in un processo chiamato elettrolisi, che si svolge in una cella elettrolitica. Una cella elettrolitica ha un anodo per l'ossidazione e un catodo per la riduzione.

Tuttavia, a differenza della cella voltaica, dove l'anodo caricato negativamente è la fonte di elettroni, la cella elettrolitica ha una fonte esterna di elettroni, come una batteria. La batteria attira elettroni dall'anodo collegato al suo terminale positivo e conduce gli elettroni verso il catodo, che è collegato al suo terminale negativo. Così gli elettroni fluiscono dal terminale positivo al terminale negativo della fonte di alimentazione esterna.

L'elettrolisi viene usata per separare i composti ionici nei loro elementi costitutivi. Allo stato fuso o acquoso, gli ioni costituenti sono liberi di condurre l'elettricità. Considerate il bromuro di potassio che si scioglie ad una temperatura di 734°C.

Qui, gli ioni bromuro e potassio sono presenti rispettivamente al loro stato di ossidazione più basso o più alto. Sotto tensione, gli ioni bro