Proprietà dei metalli di transizione

I metalli di transizione sono un gruppo di elementi situati nel blocco D.Sono posizionati fra gli elementi del gruppo principale e presentano caratteristiche uniche, come conduttività elettrica, colori, durezza, punti di fusione elevati e magnetismo. Molte di queste caratteristiche sono attribuite al riempimento degli orbitali d. Durante il periodo, gli elettroni sono aggiunti seguendo il principio di Aufbau.

Tuttavia, l'orbitale più esterno viene riempito per primo, prima che l'elettrone entri nella subshell d, con alcune eccezioni. Il cromo e il rame hanno un orbitale s riempito a metà perché energeticamente è più favorito ad avere un subshell pieno a metà o d. La dimensione atomica dei metalli di transizione diminuisce leggermente in un periodo.

Quando gli elettroni entrano nel subshell d, il numero di elettroni di valenza nell'orbitale s più esterno rimane costante, portando a una carica nucleare complessiva costante. In fondo alla colonna, la tendenza aumenta dal quarto al quinto periodo, ma non al di sotto. Il 6°periodo contiene 14 elementi aggiuntivi della serie dei lantanidi, dove gli elettroni entrano nella subshell f prima di entrare nella subshell d.

Gli elettroni situat