Proprietà dei metalli di transizione

I metalli di transizione sono un gruppo di elementi situati nel blocco D.Sono posizionati fra gli elementi del gruppo principale e presentano caratteristiche uniche, come conduttività elettrica, colori, durezza, punti di fusione elevati e magnetismo. Molte di queste caratteristiche sono attribuite al riempimento degli orbitali d. Durante il periodo, gli elettroni sono aggiunti seguendo il principio di Aufbau.

Tuttavia, l'orbitale più esterno viene riempito per primo, prima che l'elettrone entri nella subshell d, con alcune eccezioni. Il cromo e il rame hanno un orbitale s riempito a metà perché energeticamente è più favorito ad avere un subshell pieno a metà o d. La dimensione atomica dei metalli di transizione diminuisce leggermente in un periodo.

Quando gli elettroni entrano nel subshell d, il numero di elettroni di valenza nell'orbitale s più esterno rimane costante, portando a una carica nucleare complessiva costante. In fondo alla colonna, la tendenza aumenta dal quarto al quinto periodo, ma non al di sotto. Il 6°periodo contiene 14 elementi aggiuntivi della serie dei lantanidi, dove gli elettroni entrano nella subshell f prima di entrare nella subshell d.

Gli elettroni situati negli orbitali f non schermano sufficientemente gli elettroni di valenza, nell'orbitale più esterno s, da cui ne risulta un aumento della carica nucleare effettiva. Pertanto, gli elettroni di valenza sono attratti più fortemente, portando a raggi atomici più piccoli del previsto. Questa è noto come contrazione dei lantanidi.

Allo stesso modo, l'elettronegatività degli elementi di transizione è influenzata dalla sua dimensione atomica e dalla carica nucleare. Spostandosi in un periodo, aumenta solo leggermente. In fondo alla colonna, l'elettronegatività aumenta dal quarto al quinto periodo, ma rimane costante nel sesto.

Ciò è attribuito a una diminuzione delle dimensioni atomiche e a un aumento della carica nucleare. L'energia di ionizzazione dei metalli di transizione aumenta leggermente in un periodo. Si noti che, in fondo alla colonna, è più alto per il 6°periodo rispetto al 4°e al 5°Qui, gli elettroni di valenza sono tenuti più saldamente mentre la carica nucleare aumenta con un aumento trascurabile della dimensione atomica.

Infine, i metalli di transizione possono avere una gamma di stati di ossidazione stabili, perdendo gli elettroni orbitali s più esterni prima degli elettroni orbitali d spaiati. Gli orbitali d parzialmente riempiti consentono stati di ossidazione compresi fra 7 e 1, colori caratteristici e proprietà magnetiche.