Teoria del legame di valenza

I complessi di coordinazione mostrano diverse geometrie come ottaedrica, tetraedrica e quadrata planare, a seconda degli orbitali metallici che partecipano ai legami covalenti coordinati. La teoria del legame di valenza, o VBT, spiega tutto questo sulla base dell'ibridazione degli orbitali s, p e d del metallo. L'ibridazione fornisce orbitali liberi di energie equivalenti che possono coordinarsi agli orbitali ligandi pieni.

Considerate un complesso ottaedrico, esafluorocobaltato(III)Lo ione Co³⁺ha orbitali 3d⁶ parzialmente riempiti e orbitali 4s, 4p e 4d vuoti. Per formare il complesso, i sei orbitali vuoti del metallo, 4s, 4p e due 4d, sono ibridati con sei orbitali sp³d², che puntano verso gli angoli di un ottaedro. Gli orbitali ibridi accettano coppie solitarie dai sei gruppi fluoruro per formare il complesso paramagnetico.

Nell'esamminecobalto(III)i gruppi amminici fanno sì che gli elettroni 3d del cobalto si riorganizzino, creando due orbitali 3d vuoti. Questi si combinano con gli orbitali 4s e 4p per generare sei orbitali ibridi d²sp³, che poi si legano coordinatamente ai sei gruppi di ammoniaca per formare il complesso diamagnetico. Ora, considerate un complesso tetraedrico