Forze intermolecolari

Le forze intermolecolari, che esistono fra le molecole, hanno origine da interazioni elettrostatiche fra cariche, cariche parziali e cariche temporanee. Tutte le molecole producono cariche temporanee. Per via della distribuzione variabile degli elettroni, una più elevata densità di elettroni in una regione della nuvola di elettroni si traduce in un dipolo istantaneo o temporaneo.

Questo successivamente induce un altro dipolo istantaneo nella molecola vicina. L'effetto domino dei dipoli dà origine a deboli forze attrattive intermolecolari dette forze di dispersione, che esistono fra tutte le molecole, sia che siano polari che non polari. Alcuni composti covalenti, come per esempio l'acqua, mostrano regioni ricche di elettroni e povere di elettroni causate dalle differenze di elettronegatività degli atomi.

La distribuzione non uniforme degli elettroni condivisi e la forma molecolare del composto creano cariche parziali permanenti, risultando in un dipolo permanente nel composto altrimenti neutro rendendolo polare. Le molecole con dipoli permanenti detti anche composti polari si allineano attraverso forze dipolo-dipolo, dove l'estremità positiva di una molecola interagisce elettrostat