2.2
Entalpia e calore di reazione
L'entalpia, abbreviata H, è uguale alla somma dell'energia interna, abbreviata E o U, e al prodotto di pressione e volume.
La variazione di entalpia, ΔH, è espressa come differenza tra le entalpie dei prodotti e i reagenti. A temperatura e pressione costanti, ΔH è uguale alla quantità di energia termica scambiata tra il sistema e l'ambiente circostante, o al calore della reazione.
Quando ΔH è positivo, le reazioni assorbono calore e sono endotermiche. Se ΔH è negativo, le reazioni rilasciano calore e sono esotermiche.
La combustione è un esempio di processo esotermico, in cui una sostanza brucia in presenza di un ossidante come l'ossigeno atmosferico per rilasciare energia sotto forma di calore.
Il calore rilasciato è quantificato come il calore molare di combustione, che è la quantità di energia termica rilasciata bruciando una mole di una sostanza.
Quando un idrocarburo brucia, il carbonio e l'idrogeno del combustibile si combinano con l'ossigeno molecolare per produrre acqua e anidride carbonica, insieme al rilascio di energia.
Il valore del calore di combustione per un idrocarburo aumenta con il numero di atomi di carbonio nella catena, poiché più carbonio è disponibile per la
La combustione è una reazione in cui una sostanza reagisce con un agente ossidante, che nella maggior parte dei casi è l'ossigeno molecolare, per libe…
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