Acidi e basi di Lewis

Nella tavola periodica, tutti gli elementi del gruppo 13 hanno tre elettroni di valenza. Di conseguenza, formano composti trivalenti in cui l'atomo centrale ha un sestetto di elettroni e un orbitale vuoto.

Questi composti carenti di elettroni raggiungono i loro ottetti ricevendo elettroni da altre specie in una reazione chimica.

Ad esempio, il cloruro di alluminio reagisce con l'ammoniaca accettando la coppia solitaria dall'atomo di azoto.

Questo rende il cloruro di alluminio – l'accettore della coppia di elettroni – un acido di Lewis e l'ammoniaca – il donatore della coppia di elettroni – una base di Lewis.

Quando le due specie di carica opposta si attraggono, la coppia di elettroni viene trasferita dalla base all'acido. Questo completa l'ottetto dell'acido di Lewis, risultando in un addotto acido-base di Lewis.

Ora, consideriamo un'altra reazione acido-base di Lewis tra il trifluoruro di boro carente di elettroni e l'ammoniaca.

La mappa del potenziale elettrostatico del trifluoruro di boro indica una carica positiva significativa centrata sull'atomo di boro.

Nel caso dell'ammoniaca, l'atomo di azoto trasporta una carica negativa a causa della sua coppia di elettroni di non legame