Acidi e basi: K_a, pK_a e forze relative

Un acido protona una molecola d'acqua per formare uno ione idronio e la sua base coniugata. Nella reazione inversa, la base coniugata accetta un protone dallo ione idronio. La misura in cui un acido si dissocia in acqua definisce la sua forza.

In effetti, gli acidi forti si dissociano completamente in acqua e l'equilibrio si trova dalla parte dei prodotti, il che significa che le loro soluzioni contengono un'alta concentrazione di ioni idronio.

In confronto, gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente in acqua, quindi l'equilibrio favorisce i reagenti. Pertanto, le loro soluzioni contengono per lo più molecole acide indissociate con solo pochi ioni idronio.

Il grado di dissociazione di un acido debole può essere misurato utilizzando la costante di equilibrio, K_eq.

In una soluzione acida diluita, poiché la variazione della concentrazione di acqua è trascurabile, il suo valore rimane sostanzialmente costante.

Pertanto, viene definita una nuova costante di equilibrio, chiamata costante di acidità, K_a. Si noti che l'espressione ha la concentrazione di ioni idronio al numeratore.

Un K_a più alto corrisponde a una maggiore concentrazione di ioni idronio, indicando così un acido più f