Spettroscopia UV-Vis Transizioni Elettroniche Molecolari

Dopo l'assorbimento della radiazione, gli elettroni in una molecola si spostano dall'orbitale molecolare più alto, HOMO, all'orbitale molecolare non occupato più basso, LUMO, con energia potenziale più elevata.

Nella maggior parte delle molecole, la differenza di energia tra i livelli elettronici dell'HOMO e del LUMO varia da 125 a 650 kJ/mol.

Di solito, gli orbitali sigma sono gli orbitali molecolari a più bassa energia occupata, seguiti dagli orbitali pi e n o di non legame. Gli orbitali non occupati o antiaderenti contengono l'energia più alta.

Negli alcani, si osserva solo la transizione elettronica di antilegame sigma-sigma, mentre le molecole sature come alcoli, ammine ed eteri mostrano transizioni di antilegame da n a sigma.

Gli alcheni e gli alchini mostrano transizioni da pi greco ad antilegame, mentre i composti carbonilici mostrano transizioni da n a pi greco antilegame.

Secondo la regola di selezione, le transizioni come la transizione da n a pi greco antilegame, che comporta un cambiamento nel numero quantico di spin di un elettrone, sono vietate.