Equazione dei gas ideali

Le variabili di stato per il gas oggetto di studio sono la pressione, il volume, la temperatura e il numero di moli.

La legge di Avogadro afferma che il volume del gas è proporzionale al suo numero di moli a temperatura e pressione costanti.

Allo stesso modo, la legge di Boyle esprime che la pressione è inversamente proporzionale al volume del gas per un dato numero di moli e a temperatura costante.

Inoltre, la legge di Charles fornisce la relazione tra il volume e la temperatura del gas a pressione costante e un dato numero di moli.

Allo stesso modo, la legge di Gay-Lussac afferma che la pressione di un gas è proporzionale alla sua temperatura per un dato numero di moli e a volume costante.

Queste quattro leggi combinate danno l'equazione dei gas ideali. La costante di proporzionalità è la costante universale dei gas, con un valore di 8,314 joule per mole kelvin nelle unità SI. È indipendente dal tipo di gas oggetto dello studio.

L'equazione dei gas ideali descrive qualsiasi gas a temperature più elevate e basse pressioni.