Diagramma di fase

In natura, la materia esiste in tre fasi: solida, liquida e gassosa. La transizione tra le fasi richiede l'equilibrio di fase tra due fasi e avviene a una temperatura specifica per una data pressione.

Queste condizioni possono essere rappresentate graficamente con pressione e temperatura come assi, noto come diagramma di fase.

Un diagramma di fase rappresenta le fasi di una sostanza che coesistono in equilibrio termodinamico e subiscono una transizione di fase in condizioni diverse, come temperatura, pressione o volume.

L'acqua è presente nella fase liquida a temperatura ambiente e pressione atmosferica. A una temperatura pari o inferiore a 0^oC, la fase passa da liquida a solida, mentre quando la temperatura è superiore a 100^oC, passa a una fase gassosa.

La transizione tra solido e gas è chiamata sublimazione, mentre le transizioni da solido a liquido e da liquido a gas sono note rispettivamente come fusione e vaporizzazione.

Il punto in cui tutte e tre le fasi coesistono è noto come punto triplo e il punto in cui le proprietà di due fasi diventano indistinguibili è noto come punto critico.