Forza ionica: panoramica

Quando un sale si dissolve in acqua, il catione e l'anione si dissociano. Ogni ione attrae ioni della carica opposta a causa dell'attrazione elettrostatica.

Questa atmosfera ionica attorno agli ioni protegge debolmente la carica dello ione centrale.

L'efficacia della schermatura dell'atmosfera ionica è correlata alla forza ionica, che è determinata dalla concentrazione e dalla carica degli ioni.

Formalmente simboleggiata come I, la forza ionica di una soluzione incorpora la concentrazione totale di tutti gli ioni nella soluzione ed è proporzionale alla concentrazione molare del sale.

Poiché la carica dello ione è al quadrato nel calcolo, maggiore è la carica su uno ione, più significativo è il suo contributo al valore della forza ionica.

Ad esempio, la forza ionica di una soluzione di nitrato di potassio è la stessa della sua concentrazione.

Tuttavia, le forze ioniche delle soluzioni di solfato di potassio, un elettrolita 2:1, e solfato di calcio, un elettrolita 2:2, sono rispettivamente tre e quattro volte le loro concentrazioni.