Termodinamica: potenziale chimico e attività

L'attività di una specie è una misura della sua concentrazione effettiva e considera fattori aggiuntivi, come l'effetto degli elettroliti sull'equilibrio chimico.

Quindi, la costante di equilibrio termodinamica è espressa più precisamente in termini di attività che in termini di concentrazione.

L'attività può essere espressa come il prodotto della concentrazione molare e del coefficiente di attività della specie.

L'attività è formalmente definita in termini di potenziale chimico, noto anche come energia di Gibbs molare parziale, la variazione dell'energia di Gibbs del sistema che contribuisce per mole di una specie a una data temperatura, pressione e composizione.

Ricordiamo che l'energia di Gibbs è influenzata sia dall'entropia che dall'entalpia, e una reazione termodinamicamente favorevole ha una variazione negativa nell'energia di Gibbs.

Quando la composizione di una miscela cambia, cambia anche l'energia di Gibbs del molare parziale. Quindi, l'attività rappresenta le proprietà legate alla composizione che influenzano la favorevolezza, come la forza ionica.