Equilibri acido-base: definizione di pH basata sull'attività

La definizione del pH di una soluzione come logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno è valida solo per una soluzione ideale.

In pratica, la misura del pH considera il logaritmo negativo dell'attività dello ione idrogeno piuttosto che la concentrazione.

Quindi, il pH può essere più accuratamente ridefinito come il logaritmo negativo del prodotto della concentrazione dello ione idrogeno e del suo coefficiente di attività.

Nel caso dell'acqua pura a 25 gradi C, la forza ionica estremamente bassa suggerisce che i coefficienti di attività degli ioni sono vicini a uno.

Tuttavia, l'aggiunta di un sale come il cloruro di potassio all'acqua aumenta la forza ionica della soluzione, diminuendo così i coefficienti di attività.

Ne consegue che l'attività degli ioni idrogeno è leggermente aumentata, corrispondente a una diminuzione del pH della soluzione.

In particolare, l'aggiunta di cloruro di potassio provoca una variazione trascurabile del pH ma un aumento significativo della concentrazione di ioni idrogeno.