Composizione della soluzione durante le titolazioni acido/base monoprotico

La titolazione di un acido debole con una base forte porta alla formazione di acqua e della base coniugata dell'acido. Ad esempio, la titolazione dell'acido acetico con idrossido di sodio porta alla formazione di acqua e acetato di sodio. Una soluzione di acido acetico e acetato di sodio costituisce un tampone la cui concentrazione relativa nei diversi stadi della titolazione è indicata dai valori α, che rappresentano le percentuali dell'acido debole e della sua base coniugata.

I valori α0 e α1 rappresentano rispettivamente la concentrazione di equilibrio relativa dell'acido acetico e degli ioni acetato. Prima di aggiungere la base, i valori α0 e α1 risultano rispettivamente 0,987 e 0,013. Ciò suggerisce che la soluzione comprende il 98,7% di acido acetico e l'1,3% di ioni acetato. Con l'aggiunta di idrossido di sodio durante la titolazione, α0 diminuisce mentre α1 aumenta. Nel punto di semiequivalenza, dove il pH è uguale al pKa dell'acido acetico, il valore di α0 è pari ad α1. La soluzione in questa fase è una miscela di 50% di acido acetico e 50% di ioni acetato. Man mano che la titolazione procede, α0 diminuisce e il suo valore scende a zero nel punto equivalente. Al contrario, il valore di α1 diventa unitario.