Titolazione in solventi non acquosi

Le titolazioni acido-base che si verificano nel solvente non acquoso sono spiegate dalla teoria di Bronsted-Lowry, in cui un acido si comporta come un donatore di protoni e la base è l'accettore di protoni.

La maggior parte delle titolazioni acido-base viene eseguita in un mezzo acquoso. Qui, l'acqua compete con acidi o basi più deboli disciolti per la donazione o l'accettazione di protoni. Questa interferenza dell'acqua si traduce in punti finali scadenti, che richiedono invece l'uso di un solvente non acquoso.

I solventi non acquosi sono adatti anche per acidi deboli o basi che ionizzano parzialmente in acqua. Tuttavia, un solvente non acquoso come l'ammoniaca, una base più forte dell'acqua, favorisce una maggiore ionizzazione, rendendo l'acido acetico un acido forte nell'ammoniaca.

I solventi non acquosi con una costante di dissociazione inferiore a quella dell'acqua aumentano la variazione di pH [p-H] al punto di equivalenza, fornendo un punto finale soddisfacente nella curva di titolazione di acidi o basi deboli.

I solventi non acquosi vengono utilizzati per la titolazione di analiti organici, che hanno una scarsa solubilità in acqua. Esistono quattro tipi di solventi non acquosi: aprotici, protofili, protogenici e anfoteri.