1.8
L'equazione di Van der Waals
La legge dei gas ideali, basata sulle ipotesi di attrazioni intermolecolari trascurabili e volume trascurabile di molecole di gas, fallisce ad alte pressioni e basse temperature.
Qui, l'equazione di van der Waals, una versione modificata della legge dei gas ideali, compensa queste deviazioni introducendo correzioni.
La prima correzione nel termine di pressione aggiusta per la differenza tra pressione reale del gas e pressione del gas ideale. Poiché le molecole di gas si attraggono tra loro, la pressione reale del gas è inferiore al valore ideale.
Queste forze attrattive riducono sia la frequenza che la forza delle collisioni con le pareti dei contenitori. Di conseguenza, la pressione riducente è direttamente proporzionale al quadrato della concentrazione molare delle molecole.
La seconda correzione riguarda il termine volumetrico, calcolando il volume effettivo disponibile per le molecole di gas come volume totale meno il volume escluso dalle interazioni intermolecolari repulsive.
Le costanti 'a' e 'b', note come coefficienti di van der Waals, rappresentano rispettivamente la forza delle interazioni attraenti e repulsive tra molecole di gas. Si noti che entrambi i coefficienti sono cost
La legge dei gas ideali si basa su due assunzioni semplificanti: primo, che non ci siano attrazioni intermolecolari tra le molecole di gas, e secondo,…
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