Funzioni di stato e integrali di linea

Un sistema termodinamico subisce un cambiamento di stato quando una o più proprietà che definiscono il suo stato cambiano.

I processi che passano dallo stesso stato iniziale allo stesso stato finale tramite percorsi diversi sono considerati processi diversi.

In un processo ciclico, il sistema torna al suo stato iniziale, quindi funzioni di stato come temperatura, pressione e volume tornano ai loro valori originali. Tuttavia, il calore e il lavoro scambiati durante il ciclo possono essere diversi da zero.

In un processo reversibile, il sistema è costantemente vicino all'equilibrio e qualsiasi cambiamento infinitesimale può ristabilire sia il sistema che l'ambiente circostante ai loro stati originali. Il lavoro in tale processo è dato da dw_rev = -p dV, e il calore dq, quando diviso per la temperatura, corrisponde al cambiamento di entropia.

Un processo isotermico mantiene la temperatura costante per tutto il tempo, mentre un processo adiabatico non comporta scambio di calore, quindi q e dq sono uguali a zero.

Un processo isocorico mantiene costante il volume, mentre un processo isobarico mantiene la pressione stabile per tutto il processo. Per un processo a pressione costante, si scopre che ΔH = q_p.